题目内容

13．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，生成氢气的质量是0.4 克．
（2）求合金中铁元素的质量分数．
烧杯与硫酸的质量加入铁粉时的质量加入铁粉后
5分钟		加入铁粉后
12分钟		加入铁粉后
21分钟		加入铁粉后
40分钟		加入铁粉后
3小时
读数（g）169.7183.7183.6183.5183.4183.3183.3

分析 根据表中提供的数据可以判断反应进行的情况；
根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量，进一步可以计算合金中铁的质量，从而可以计算合金中铁的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
（2）解：设14.0g合金中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56             2
x             0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
合金中铁的质量分数为：$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%，
答：（1）生成氢气的质量为0.4g； （2）合金中铁的质量分数为80%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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