题目内容
现有10g铜粉和氧化铜粉末的混合物，通入足量的H2并充分灼烧，冷却后称得剩余固体8.4g，则原混合物中氧化铜的质量为多少？（注：Cu不跟H2反应，CuO+H2
Cu+H2O）
| ||
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由10克到8.4克，前后减少的是氧化铜中氧元素的质量，利用氢气还原氧化铜的化学方程式，根据前后减少的质量差，即氧元素的质量可求出氧化铜的质量．
解答：解：设参加反应的氧化铜的质量为
CuO+H2
Cu+H2O 固体减少的质量
80 64 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
=
，
x=8g
答：原混合物中氧化铜的质量为8g．
CuO+H2
| ||
80 64 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
| 80 |
| x |
| 16 |
| 1.6g |
x=8g
答：原混合物中氧化铜的质量为8g．
点评：本题是一道特殊的根据化学方程式的计算题，它不是根据某种具体物质的质量来求出另外一种物质的质量，而是根据两种具体物质的质量差来求出另一种物质的质量，只要把方法掌握好，和普通的根据化学方程式计算都是一样的．
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