题目内容
金属在生产和生活中应用广泛．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是______；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式______．
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．______．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是______；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式______．
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．______．
（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
故答案为：与氧气、水同时接触；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．
故答案为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；
②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质，得到的滤渣是铁、铜混合物；故答案为：不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质．
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故答案为：与氧气、水同时接触；3CO+Fe2O3
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（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．
故答案为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；
②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质，得到的滤渣是铁、铜混合物；故答案为：不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质．
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