Question

现提供信息“4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜和氧化镁”．
（1）请你自己提一个问题，并完成解答．
问题：

4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应，生成铜的质量是多少？

；
解答过程：

设4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜的质量是x
Mg+CuO

△   .

Cu+MgO
24 64
4.8g x

24

64

=

4.8g

x

x=12.8g
答：4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜的质量是4.8g．

．
（2）有位同学列出的比例式是：24：64=4.8：a，请推测其中a所表示的内容．a表示：

反应生成的铜的质量

．

Answer 1

分析：（1）可以根据反应物的质量求生成物的质量，根据化学方程式的计算即可求出．
（2）根据24和64分别是镁和铜的相对原子质量，4.8是参加反应的镁的质量，可得a代表的意义．

解答：解：（1）设4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜的质量是x
Mg+CuO

△   .

Cu+MgO
24        64
4.8g      x

24

64

=

4.8g

x

x=12.8g
答：4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜的质量是4.8g．
（2）由（1）我们可以看出，24和64分别是镁和铜的相对原子质量，4.8是参加反应的镁的质量，故a应是反应生成的铜的质量．
故答案为：
（1）4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜的质量是多少？；设4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜的质量是x
Mg+CuO

△   .

Cu+MgO
24        64
4.8g      x

24

64

=

4.8g

x

x=12.8g
答：4.8g镁粉与足量的氧化铜粉末完全反应生成铜的质量是4.8g．
（2）反应生成的铜的质量；

点评：此题出得非常新颖，既考查了学生根据化学方程式的计算，又考查了学生提出问题解决问题的能力．