Question

把25g石灰石样品放入100g稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g．则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？反应后所得溶质质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙、氯化钙的质量，从而计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，同时也可以计算氯化钙溶液中氯化钙的质量分数．

解答：解：
设碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100       111       44
   x        y         8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g，y=22.2g，
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%；
（2）氯化钙溶液的质量为：20g+210.8g-8.8g=222g，
所得氯化钙溶液的质量分数为：

22.2g

222g

×100%=10%；
答案：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
（2）所得氯化钙溶液的质量分数为10%．

点评：运用综合法求氯化钙溶液的质量比较简单，即碳酸钙的质量和稀盐酸的质量之和减去生成的二氧化碳的质量，即为形成溶液的质量，与杂质的质量无关．