题目内容

小明想在实验室制取用于生产腐蚀电路板的原料氯化铁，他用下列各组物质混合后，能发生化学反应，并生成氯化铁的是（　　）
A、Fe和稀盐酸B、Fe和CuCl2溶液C、Fe2O3和稀盐酸D、Fe2（SO4）3和稀盐酸
分析：根据物质的性质和反应能否发生的条件来分析物质之间能否发生化学反应，同时结合反应的产物分析解答．
解答：解：A、Fe和盐酸能够反应生成氯化亚铁和氢气；
B、铁的金属活动性比铜强，故Fe和CuCl2能够反应生成氯化亚铁和铜；
C、Fe2O3和盐酸能够反应生成氯化铁和水；
D、Fe2（SO4）和盐酸不能发生反应；
故选：C
点评：本题考查学生能判断反应是否发生，解题的关键是根据物质的性质及不同类型的反应条件来分析问题．
练习册系列答案
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33、下图是小明同学在实验室制取二氧化碳气体的装置图，在实验过程中他发现刚开始时有少量的气泡生成，后来却没收集到需要的气体，实验失败了．

（1）如何鉴别D瓶中是否集满了二氧化碳气体？
（2）请帮助小明一起分析实验失败的原因，并加以纠正．
（3）如果希望得到一个更完善的装置，可以让反应随时进行和停止，你能帮忙改进这个装置吗？
20、小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂．对金属过氧化物用作氧气再生剂的化学原理，小明同学进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]a．金属过氧化物（如过氧化钠：Na2O2）能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；
b．过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；
c．碳酸氢钠能与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸氢钠与二氧化碳不反应．
[设计实验]实验Ⅰ：小明同学用下图所示的实验验证反应生成了氧气．

（1）小明同学在实验室制取CO2时，选择发生装置时应考虑的因素是
AC
（填序号）．
A．反应物的状态B．CO2的溶解度和密度
C．反应是否需要加热D．CO2是否有毒
（2）根据上述因素，制取CO2时，应从上图1、图2、图3中选择
图2
．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）设计A、B装置的目的是得到纯净且干燥的CO2气体．其中A装置的作用是
除去二氧化碳中混有的HCl
；B装置主要目的是干燥CO2气体，连接这一装置的理由是
过氧化钠与水反应也会产生氧气
，那么B中所装的试剂是
A
（填序号）．
A．浓硫酸B．固体NaOH          C．生石灰
（4）为了确定CO2根Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作及现象是
将带火星的木条放在D处导管口，木条复燃
．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
C中的石灰水变浑浊
，该反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
实验Ⅱ探究反应生成的白色固体的成分．
[提出猜想]①该白色固体是氢氧化钠；②该白色固体是碳酸钠．
小明的两个猜想中一定错误的是猜想
①
（选填“①”或“②”），理由是
反应物二氧化碳与过氧化钠中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的氢氧化钠
．
[设计实验]小明通过以下实验验证了另一个猜想是正确的．

[交流与讨论]（1）综合实验Ⅰ、Ⅱ，小明同学写出了过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（2）请你根据上述实验简述过氧化钠作为氧气再生剂的化学反应原理
过氧化钠能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气
．
小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．．
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
装置A 装置B
反应物状态
固体
固体
固体、液体
固体、液体
反应条件
加热
加热
常温
常温
（3）小强想在实验室制取二氧化碳，他应体选择上述装置中的
B
B
和
C
C
（填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；小强只能选用
C
C
方法收集二氧化碳，这是因为二氧化碳
二氧化碳密度的比空气大、且能溶于水
二氧化碳密度的比空气大、且能溶于水
性质．
（4）另一位同学制得的一瓶氧气与小强制得的一瓶二氧化碳放在桌子上弄混了，如何将它们区分开来？方法
将一根带火星的木条放在集气瓶口，
将一根带火星的木条放在集气瓶口，
，现象和结论
木条能复燃的那瓶是氧气，另一瓶为二氧化碳
木条能复燃的那瓶是氧气，另一瓶为二氧化碳
．
（5）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得，生成物为硫酸锌和氢气．其化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．制取氢气的发生装置为
B
B
，收集氢气的装置可选用
D
D
或
E
E
．（填标号）
小明同学在实验室作了用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验．爱动脑筋的小明同学对该实验进行了深入地思考和研究，请和小明同学一起走上探究之路．
（1）发现问题：小明同学有了很多疑问，如过氧化氢溶液的浓度对反应速率有没有影响？你能不能提出其他有价值的问题呢？请写一个：
催化剂的用量对反应速率有没有影响？
催化剂的用量对反应速率有没有影响？
．
（2）实验探究：小明和几位同学讨论后，共同作了一组实验：取5ml30%的过氧化氢溶液稀释成不同浓度的溶液，然后分别和0.2g二氧化锰进行实验．记录数据如下，（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）．
实验次序 1 2 3 4 5 6
过氧化氢溶液的浓度 1% 3% 5% 15% 25% 30%
收集到540ml气体时所用的时间（秒） 660 220 205 25 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 65 69 70
（3）得出结论：通过以上数据的分析，小明同学得出了结论．你能把他的结论写下来吗？
①
过氧化氢溶液的浓度越高，产生氧气的速率越快
过氧化氢溶液的浓度越高，产生氧气的速率越快
；
②
过氧化氢溶液的浓度越高，反应后的温度越高
过氧化氢溶液的浓度越高，反应后的温度越高
．
（4）拓展和应用：通过以上实验数据，小明认为在实验室制取氧气时，过氧化氢溶液的浓度最后为15%左右，原因
15%的过氧化氢溶液分解的速率适中，利于收集
15%的过氧化氢溶液分解的速率适中，利于收集
．

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