Question

【题目】合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为____。

（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2。上述化学方程式中表现还原性的物质是___（填化学式）。

（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_____，属于____反应。（填“化合反应”或“分解反应” ）

（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_____℃。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

Answer 1

【答案】78%或4/5 C N2+3H22NH3 化合反应 -33.35

【解析】

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%；故答案为：78%或4/5；
（2）碳在上述化学方程式中，夺取水中的氧元素，表现为还原性；化学式为：C；
（3）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，方程式为：N2+3H22NH3，该反应的反应物是两种而生成物是一种，所以是化合反应；
（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃；
故答案为：

（1）78%或4/5；（2）C；（3）N2+3H22NH3；化合；（4）-33.35。