题目内容
9．根据以下实验装置图回答问题：
（1）写出标号仪器名称：①铁架台
（2）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气：
①气体发生装置应选B，气体收集装置应选C或D
②盛满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌上
③反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）实验室制取二氧化碳
①气体发生装置应选B，气体收集装置应选D
②反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）已知氨气密度比空气小，氨气溶于水可制得氨水，实验室常用加热熟石灰和硫酸铵的固体混合物来制取氨气，则制氨气的气体发生装置应选A，收集装置应选E．
（5）按下来，进行以下实验：
①首先将生成的CO2通入装置F中，观察到紫色石蕊变成红色．发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
②又将生成的CO2通入装置G中，观察到澄清的石灰水变浑浊现象，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
③将生成的CO2通入装置H中，观察到底层蜡烛先熄灭现象，可推测出CO2的性质是密度大于空气，不燃烧，不支持燃烧．
分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）①根据反应物的状态考虑发生装置的选择，根据二氧化锰在反应物中的作用考虑二氧化锰的用途；②根据氧气的密度和铁丝在氧气中燃烧的现象考虑；③根据方程式的写法考虑；
（3）根据实验室制取二氧化碳的药品状态和反应条件选择实验发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；
（4）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；
（5）紫色石蕊试液是检验二氧化碳与水反应生成碳酸的装置，生成的碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，反应原理为CO2+H2O=H2CO3．图C中装有澄清的石灰水，是用来检验二氧化碳的，因为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；考虑二氧化碳的性质，进行回答．
解答 解：（1）固定试管的仪器是铁架台，收集气体的仪器是集气瓶；
（2）①过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，所以制取氧气时不需要加热，发生装置选择B，在过氧化氢分解的反应中二氧化锰加快了反应速度，反应前后化学性质和质量没变，所以二氧化锰是催化剂；
②由于氧气的密度比空气大，所以要正放在桌面上；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量；
③反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用奇偶法配平，氧气后面标上上升符号，反应条件是二氧化锰作催化剂；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，是固体和液体的不加热反应，可用装置B做发生装置；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以用向上排空气法收集气体；反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．故答案为：A；E；
（5）①首先将生成的CO2通入装置F中，观察到紫色石蕊变成红色．因为生成的碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，故发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
②又将生成的CO2通入装置G中，观察到澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③将生成的CO2通入装置H中，观察到底层蜡烛先熄灭，可推测出CO2的性质是密度大于空气，不燃烧，不支持燃烧．
故答案为：
（1）①铁架台；（2）①B，C或D②正；③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（3）①B，D；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）A，E；（5）①CO2+H2O=H2CO3；②澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③底层蜡烛先熄灭，密度大于空气，不燃烧，不支持燃烧．
点评 解答本题关键是要熟记常见仪器的名称和用途，知道发生装置的选择方法，知道氧气的检验方法，制取氧气的注意事项，知道二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂．
| A． | 大理石不与浓盐酸反应 | |
| B． | 导致生成的CO2不纯 | |
| C． | 产生气体太快，不易控制 | |
| D． | 大理石虽能与浓盐酸反应，但无CO2气体生成 |
| A． |  取用固体粉末 | B． |  给液体加热 | C． |  闻气体气味 | D． |  滴加液体 |
| A． |  铁钉锈蚀的条件 | B． |  燃烧的条件之一 | ||
| C． |  影响物质溶解性因素之一 | D． |  MnO2对H2O2溶液反应速率的影响 |
