Question

【题目】向AgNO3、Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）

A.滤液中可能存在的物质是Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2

B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D.若滤渣中有红色固体，滤液中可能存在Ag+

Answer 1

【答案】C

【解析】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易发生反应。向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，由于锌的活动性不如镁强，所以锌不与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应，当AgNO3反应完以后，锌再与Cu(NO3)2反应。滤液呈蓝色，说明反应后的溶液中有Cu(NO3)2。

A. 既然加入一定量的锌粉，锌就与AgNO3发生了反应，反应后的滤液中一定存在生成的Zn(NO3)2、没有参加反应的Mg(NO3)2、使滤液呈蓝色的Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，此选项错误；

B. 滤液呈蓝色，说明反应后的溶液中有Cu(NO3)2，加入的锌不足；滤渣中含有银或银和铜，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生，此选项错误；

C. 锌先与AgNO3反应后，溶液质量减少，锌与Cu(NO3)2反应后，溶液质量增大，故滤液的质量可能增大，此选项正确；

D. 若滤渣中有红色固体，说明生成了铜，则锌与Cu(NO3)2发生了反应，AgNO3则完全反应，滤液中不存在Ag+，此选项错误。

故选C。