Question

7．①有一白色固体A和黑色粉末B混合加热后产生另一白色固体C和无色、无味的气体D，D可使带火星的木条复燃；②把淡黄色粉末E加热放入盛D的集气瓶里，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体F．由此判断：（写名称）
A是氯酸钾 B是二氧化锰 C是氯化钾 D是氧气 E是硫磺
F是二氧化硫．写出两个反应的化学方程式，并判断反应类型：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应 ②S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；化合反应．

Answer 1

分析 根据D气体可使带火星木条复燃，说明D为氧气，这是整个题目的突破口．而淡黄色的粉末E能在氧气中燃烧，且是蓝紫色火焰，且还有刺激性气体F，说明E为硫磺，F为二氧化硫．A和黑色粉末能够生成氧气，所以A氯酸钾，而B为二氧化锰，而C为氯化钾．

解答 解：
由于D气体能够使带火星的木条复燃，说明D为氧气．而D是黑色的粉末和白色固体加热得到，在熟悉的氧气制取中只能是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，所以A为氯酸钾，而B为二氧化锰，则对应的C为氯化钾．淡黄色的粉末E在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，且生成刺激性气味的气体，说明E为硫磺，F为二氧化硫．代入检验，符合题意．
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，符合“一变多”的特点，为分解反应；硫与氧气反应生成二氧化硫，符合“多变一”的特点，为化合反应．
故答案为：
氯酸钾； 二氧化锰；氯化钾；氧气； 硫磺； 二氧化硫
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 分解反应； ②S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂； 化合反应

点评 物质推断题要先找到问题的突破口，从突破口出发，前后联系进行分析研究，最后将结论整体验证．本题中能够使带火星的木条复燃是很明显的解题突破口．