Question

14．纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是4.4g．
（2）所滴加盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算所滴加盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，
（2）设盐酸中的溶质质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       73              44 
       x               4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$    解得x=7.3g 
盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%  
答：盐酸的溶质质量分数为10%
故答案为：（1）4.4   （2）10%

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．