Question

分析磁铁矿（Fe₃O₄）时，将铁沉淀为氢氧化铁[Fe（OH）₃]再灼烧生成Fe₂O₃，若灼烧后所得Fe₂O₃的质量在数值上等于Fe₃O₄的质量分数，则需要磁铁矿的质量为（　　）

A．1.45g

B．0.97g

C．0.73g

D．0.69g

Answer 1

分析：根据质量守恒定律进行计算，设Fe₂O₃的质量在数值上等于x，磁铁矿的质量为y，根据铁元素质量守恒得出等式xy×

56×3

56×3+16×4

=x×

56×2

56×2+16×3

，解出y即可．

解答：解：设Fe₂O₃的质量在数值上等于x，磁铁矿的质量为y，由铁元素质量守恒得出等式：xy×

56×3

56×3+16×4

=x×

56×2

56×2+16×3

，y=0.97g．由此可知：
A、需要磁铁矿的质量不是1.45g，故A错误；
B、需要磁铁矿的质量是0.97g，故B正确
C、需要磁铁矿的质量不是0.73g，故C错误；
D、需要磁铁矿的质量不是0.69g，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了根据质量守恒进行计算，解题的方法是引入未知量，根据铁元素质量守恒列等式进行计算．