题目内容
某实验小组研究常见物质的制取--制取氢氧化钠溶液，小美同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”小欢同学却说：“这种无色溶液中不-定只含有氢氧化钠．”（水不做讨论，下同）他进行了如下实验，并得出了相应的结论：| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中只含有氢氧化钠 |
为了确定和验证原反应后无色溶液的所有溶质，小丽进行了下列实验，请把她的实验报告补充完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样向其中加入Na2CO3溶液 ②向①中所得溶液中加入______溶液过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液 | ①无现象 ②有白色沉淀生成 ______ | 结论①：______ 结论②：原反应后无色溶液中有Na2CO3和NaOH |
【答案】分析：根据物质之间的反应进行分析，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应时存在物质过量的问题，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，要检验碳酸钠存在，可以加入含可溶性钙离子的物质且反应后不能生成氢氧化钠．
解答：解：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，所以本题答案为：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；
要检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠和氢氧化钠，可以加入含可溶性钙离子的物质且反应后不能生成氢氧化钠，然后通过酚酞的变色判断氢氧化钠的存在，小丽所作的实验能够正确的检验所得溶液中是否含有碳酸钠和氢氧化钠，但是氢氧化钠不需要检验，因为根据碳酸钠与氢氧化钙的反应可以知道反应后一定生成氢氧化钠，实验只需要检验碳酸钠的存在即可，所以本题答案为：
根据碳酸钠与氢氧化钙的反应可以知道反应后一定生成氢氧化钠，反应后不需要检验氢氧化钠的存在，只需要检验碳酸钠的存在即可．
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
解答：解：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，所以本题答案为：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；
要检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠和氢氧化钠，可以加入含可溶性钙离子的物质且反应后不能生成氢氧化钠，然后通过酚酞的变色判断氢氧化钠的存在，小丽所作的实验能够正确的检验所得溶液中是否含有碳酸钠和氢氧化钠，但是氢氧化钠不需要检验，因为根据碳酸钠与氢氧化钙的反应可以知道反应后一定生成氢氧化钠，实验只需要检验碳酸钠的存在即可，所以本题答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 氯化钙 | 溶液变红 | 原反应后溶液中只含有氢氧化钠 |
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
（2013?许昌一模）某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。
（1）根据下图回答有关问题：
①写出实验A中反应的主要实验现象 。
②实验B中可观察到铁片的表面 现象，说明铁的金属活动性比铜 。（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（填“a”或“b”或“c”）
（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点（℃） | 97．5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是 。
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na
（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
| 金属R的活动性比铁 | 将金属R投入 溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想 （选填“正确”或“错误”） |
学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属．
（1）根据下图回答有关问题：
①写出实验A中反应的主要实验现象 ．
②实验B中可观察到铁片的表面 现象，说明铁的金属活动性比铜 ．（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物．
根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是 ．
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na
（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表 ：
（1）根据下图回答有关问题：
①写出实验A中反应的主要实验现象 ．
②实验B中可观察到铁片的表面 现象，说明铁的金属活动性比铜 ．（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物．
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点（℃） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na
（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表 ：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
| 金属R的活动性比铁 _______ | 将金属R投入 _______溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想 _______ （选填“正确”或“错误”） |
某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．
探究l：研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．
探究2：研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为______
探究3：探索未知---浓硝酸和铜制取气体．
已知Cu+4HN03（浓）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO2都是空气的污染物．
（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的______．收集N02的方法为______．
（2）反应NO+X→N02中，X的化学式应为______；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是______．
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？
探究l：研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取反应后少量溶液于试管中，加入 固体化台物______． | ______ | 盐酸过量 |
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为______
探究3：探索未知---浓硝酸和铜制取气体．
已知Cu+4HN03（浓）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO2都是空气的污染物．
（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的______．收集N02的方法为______．
（2）反应NO+X→N02中，X的化学式应为______；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是______．
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？