Question

（2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：

 

反应时间/s	20	20	20	20	20	20
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

 

请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）

          （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO₂ 质量为：

105.4g + 15g － 116g = 4.4g

设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl₂ 质量为y 。

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

100           111        44       100/44 = x/4.4 g    x = 10 g

x             y          4.4g     111/44 = y/4.4 g   y = 11.1 g

⑴ 样品中CaCO₃ 的质量分数为：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% 

⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g = 111 g

所得溶液中溶质的质量分数为：11.1 g / 111 g × 100% = 10 %

解析:略