题目内容
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）
A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
【答案】
C
【解析】
试题分析：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
126 90
126g 90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 
×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．
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| A、30% | B、63% | C、70% | D、无法计算 |