Question

3．某铁合金样品33g在纯氧中完全燃烧，得到0.39g二氧化碳，求此铁合金是生铁还是钢．

Answer 1

分析 由生成二氧化碳的质量和铁合金的质量，根据碳与氧气反应的化学方程式可以计算出铁合金中碳的质量，进而计算出量铁合金的含碳量，结合生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析解答．

解答 解：设样品中碳的质量为x，
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x        0.39g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{0.39g}$      x≈0.11g
此铁合金碳元素的质量分数为$\frac{0.11g}{33g}$×100%≈0.33%．
0.03%＜0.33%＜2%，故此铁合金是钢．
答：此铁合金是钢．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．