Question

5．准确称取5.5g碳酸钠（Na₂CO₃）样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水），共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28.3g（注：杂质溶于水，且不与盐酸反应）．
求：（1）生成CO₂的质量；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步哭计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：5.5g+25g-28.3g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  44
  x                  2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%=96.4%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．