Question

19．为了测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，产生氢气0.1g．求：
（1）锌的质量；
（2）铜的质量分数（相对原子质量Zn：65，H：1）

Answer 1

分析 因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．
（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；
（2）样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）该黄铜样品中锌的质量为3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．