题目内容
将10g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再减轻为止，冷却后称量是9.04g，原混合物中含有MnO2的质量为（ ）
| A、5.92g | B、7.55g |
| C、4.8g | D、5g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：完全反应后，得到的残余固体质量减少的原因是KClO3→KCl，MnO2为催化剂，不参与计算中．因此，只要根据化学方程式，计算出参与反应的KClO3的质量，然后从混合物的质量中减去KClO3的质量，就是原混合物中MnO2质量．
解答：解：由质量守恒定律可知，反应前后固体减少的质量就是生成氧气的质量，生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g，
设参与反应的KClO3的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
解之得：x=2.45g
原混合物中含有MnO2的质量为：10g-2.45g=7.55g．
故选B．
设参与反应的KClO3的质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 0.96g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 0.96g |
解之得：x=2.45g
原混合物中含有MnO2的质量为：10g-2.45g=7.55g．
故选B．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应物之间的数量关系，才能正确答题．
练习册系列答案
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