Question

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要流程如图所示：

（1）为了使MgCl₂完全转化为Mg（OH）₂沉淀，试剂①可选用过量的

 

．
（2）请按上述流程，写出下列变化的化学方程式．
①Mg（OH）₂→MgCl₂：

 

．
②MgCl₂→Mg：

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）海水中的氯化镁与碱溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，据此进行分析解答．
（2）①氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，写出反应的化学方程式即可．
②用无水MgCl₂制取Mg，同时生成氯气，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）海水中的氯化镁与碱溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，为了使MgCl₂完全转化为Mg（OH）₂沉淀，试剂①可选用过量的氢氧化钠溶液．
（2）①氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②用无水MgCl₂制取Mg，同时生成氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂

电解  .

熔融

Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）①Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；②MgCl₂

电解  .

熔融

Mg+Cl₂↑．

点评：本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．