Question

我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克．试求：（1）样品中铜的质量分数．
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

Answer 1

设样品中锌的质量为x，参与反应的H₂SO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.1g
∴

65

2

=

x

0.1g

，

98

2

=

y

0.1g

，
解之得：x=3.25g，y=4.9g；
（1）样品中铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为9.8%．