Question

现有一包白色粉末，它可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂中的一种或几种，“猪哥亮”同学取粉末进行了如下的实验检验：

（1）通过步骤②可知，粉末中一定不含

 

；步骤②中发生的反应方程式为：

 

．
（2）步骤③中发生的反应方程式为：

 

．
（3）步骤④中可用

 

代替酚酞，现象是

 

．
（4）该白色粉末的成分为：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，无色酚酞遇碱变红色等知识进行分析．

解答：解：碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，无色酚酞遇碱变红色．
取样品，加水溶解，得到无色溶液，滴加盐酸会生成气体，所以样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以样品中一定不含氢氧化钙，无色溶液B能使酚酞变红色，所以B中含有氢氧根离子，所以样品中含有氢氧化钠，所以
（1）通过推导可知，粉末中一定不含Ca（OH）₂，步骤②中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）步骤③中发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）通过推导可知，步骤④中可用硫酸铜溶液代替酚酞，现象是生成蓝色沉淀；
（4）通过推导可知，该白色粉末的成分为：NaOH、Na₂CO₃．
故答案为：（1）Ca（OH）₂，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀；
（4）NaOH、Na₂CO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．