题目内容

下列操作过程中对水的净化程度最高的是


  1. A.
    静置
  2. B.
    过滤
  3. C.
    煮沸
  4. D.
    蒸馏
D
分析:根据静置、过滤、煮沸及蒸馏这几种净化操作的原理与作用来分析并作出选择.
解答:A、静置:使不溶性杂质沉降并与水分层,从而除去其中的不溶性杂质,不会除去其他的杂质,故A错误;
B、过滤:把液体与不溶于液体的固体分离,除去其中的不溶性杂质,不会除去细菌和可溶性的杂质,故B错误;
C、煮沸:能使水中大部分的可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀而除掉,不会除掉可溶性杂质,故C错误;
D、蒸馏:通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水,除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质,得到的水中几乎不含杂质,故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查的是混合物的几种常见的分离方法:静置(沉淀)、吸附、过滤及蒸馏.
练习册系列答案
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聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,
原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下:
(1)用18mol/L的硫酸精确配制500ml  2mol/L的硫酸,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外,还需要
玻璃棒;500ml容量瓶;胶头滴管
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(2)步骤 II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
bc
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(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量  (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4═3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用稀HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊(假设HNO3还原产物只有NO),利是
原料成本低
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,弊是
产生的气体对大气有污染
产生的气体对大气有污染
(可不填满)
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3:2,根据下列提供的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比.
①测定时所需的试剂
ac
ac

(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3
②需要测定
Fe2O3
Fe2O3
BaSO4
BaSO4
的质量(填写化合物的化学式).
③选出测定过程中所需的基本操作
bed
bed
(按操作先后顺序列出).
(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量(e)烘干.

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