Question

实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

物质质量/实验次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）发生反应的化学方程式：

 

．
（2）原混合物中氯化镁质量（x）的比例式：

 

．
（3）上表中X的数值为

 

；
（4）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是

 

；
（5）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入

 

克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氯化镁与氢氧化钠的反应，写出反应的方程式．
（2）根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，列出原混合物中氯化镁质量（x）的比例式，求出氯化镁、反应的氢氧化钠质量．
（3）分析表中的数据，每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氢氧化钠溶液完全反应，又生成沉淀2.9g；
（4）由上述计算，求出氯化镁的质量，与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数；
（5）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．

解答：解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成了氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）设原混合物中氯化镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58
x      y      8.7g

95

58

=

x

8.7g

   解得：x=14.25g

80

58

=

y

8.7g

   解得：y=12g
（3）由变种的数据可知，每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=2.9g×2=5.8g；
（4）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：

14.25g

20g

×100%=71.25%．
（5）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×

8.7g

2.9g

=75g，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

12g

75g

×100%=16%．
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16%   解得z=70g．
故答案为：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl （2）

95

58

=

x

8.7g

：（3）5.8；（4）71.25%  （5）70g．

点评：此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；