Question

镁在空气中燃烧时不仅与氧气生成氧化镁，而且还有部分与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂）：
（1）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m

 

40g（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）能否用镁代替磷测空气中氧气的含量

 

，结果

 

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：镁在空气中燃烧时，既能够和氧气反应，又能够和氮气反应，可以假设与氧气和氮气反应的镁都是24g，通过计算可以确定生成物质量的范围；

解答：解：（1）设24g镁分别与氧气、氮气反应生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为X、Y，
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，
 48          80   72          100
 24g         X    24g          Y

48

80

=

24g

X

，

72

100

=

24g

Y

，
X=40g，Y=33.3g，
由计算可知，24g镁在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于33.3g，小于40g．
故填：＜．
（2）镁在空气中燃烧时，既能够和氧气反应，又能够和氮气反应，不能用镁代替磷测空气中氧气的含量；用过量的镁测定结果会偏大
答案：不能；偏大．

点评：计算生成物质量时，可以采取极值法，即把24g镁当做都和氧气或都和氮气反应，从而求出生成物的质量，进一步分析可知生成物的质量范围．