题目内容
8．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度比乙的大 | |
| B． | 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 | |
| C． | t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 | |
| D． | t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有指明是饱和溶液；t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指明溶质的质量．
解答 解：A、甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项正确；
C、t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有指明是饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指明溶质的质量，故选项错误；
故选B
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
相关题目
18．（1）一瓶久置的熟石灰可能发生变质，用化学方程式解释变质的原因：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）探究该瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙与碳酸钙
实验：取少量固体于烧杯中，加入一定量的水溶解，静置
经实验证明：该熟石灰完全（填“完全”或“部分”）变质．
（2）探究该瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙与碳酸钙
实验：取少量固体于烧杯中，加入一定量的水溶解，静置
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 1、取上层清液于试管中， 滴入2、3滴酚酞试液 | 酚酞不变红 | 白色固体中 无氢氧化钙 |
| 2、取下层白色固体于试管中滴加盐酸溶液 | 有气泡产生 | 白色固体中有碳酸钙 |
16．走进化学实验室，同学们能够学会最基本的操作．如图实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  倾倒液体 | C． |  称量固体 | D． |  过滤 |
13．20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的（ ）
| A． | 温度升高至60℃ | B． | 加入硝酸钾固体 | ||
| C． | 加入水 | D． | 加入20℃硝酸钾饱和溶液 |
20．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
| A． | 硝酸钾 | B． | 牛奶 | C． | 冰块 | D． | 花生油 |
1．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为氢氧化镁在冷水中很难溶解．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和氧化镁．
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
| 操作现象 | 结论 | |
| ① | 取适量生成物置于试管中，加入盐酸，没有气泡产生． | 生成物中不含碳酸镁． |
| ② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到溶液不变色现象． | 生成物中不含氢氧化镁． |
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
2．推理是一种重要的化学学习方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | N2、O2、CO2气体是由分子构成的，所以气体都是由分子构成的 | |
| B． | H2、CO、CH4点燃前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯 | |
| C． | 铁、铜、铝、锌金属元素有金字旁，所以所有金属元素都有金字旁 | |
| D． | 化学变化通常有发光发热现象伴随，所以发光发热的变化都是化学变化 |