题目内容
8．下面是部分实验操作，请回答下列问题：
（1）在配制溶质质量分数一定的溶液时，若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小（填“增大”、“偏小”或“不变”）．
（2）过滤操作时，图D中玻璃棒的作用是引流．
（3）图C中有一处明显的错误，请你改正：视线应与凹液面的最低处保持水平．
分析 （1）在配制溶质质量分数一定的溶液时，若图B所用的烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答．
解答 解：（1）在配制溶质质量分数一定的溶液时，若图B所用的烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小．
（2）过滤操作时，玻璃棒的作用是引流．
（3）量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图C中有一处明显的错误，图中仰视刻度，视线应与凹液面的最低处保持水平．
故答案为：（1）偏小；（2）引流；（3）视线应与凹液面的最低处保持水平．
点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的注意事项、量筒的使用方法、过滤操作的注意事项是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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19．下列属于缓慢氧化的是（ ）
| A． | 铁制菜刀生锈 | B． | 铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． | 火药爆炸 | D． | 稀有气体通电发光 |
16．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  倾倒液体 | C． |  称量固体 | D． |  过滤 |
13．现有下列5种物质：①浓硫酸 ②生石灰 ③硫酸铜晶体 ④烧碱 ⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④ | D． | ①④⑤ |
20．我省地处中原，四季分明，景色各异．下列景观中，由于分子热运动形成的是（ ）
| A． | 春天，西流湖畔柳絮飞扬 | B． | 夏天，云台山瀑布水雾飞洒 | ||
| C． | 秋天，古城开赴菊花飘香 | D． | 冬天，石人山红枫落叶飘零 |
17．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水（或O2和H2O）．
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是证明CO2是否已经除尽；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为4.80g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水（或O2和H2O）．
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是证明CO2是否已经除尽；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 28.20g | 33.00g | 300.0g |
| 反应后 | 32.84g | 300.4g |