Question

一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（　　）

物质	CO2	O2	H2O	W
反应前质量（g）	6	58	5	23
反应后质量（g）	X	10	32	0

• A、X的值为44
• B、W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
• C、W中碳、氢两种元素的原子个数比为1：3
• D、该反应属于化合反应

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,反应类型的判定

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

解答：解：
由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是23g+（58g-10g）=71g，而水的质量增加且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O₂→CO₂+H₂O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为27g×

2

18

×100%=3g，二氧化碳中碳元素的质量为44g×

12

44

×100%=12g．A、由以上分析知W的值等于44+6=50，故A错误；
B、由分析可知：水中和二氧化碳中氧元素质量为（27g+44g）-（3g+12g）=56g＞（58g-10g），故W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；故B错误．
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，而氢元素的质量为27g×

2

18

×100%=3g，碳元素的质量为44g×

12

44

×100%=12g，故W中碳、氢原子的个数比为

12g

12

：

3g

1

=1：3，故C正确；
D、由于该反应的表达式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征．故错误．
故选：C．

点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．