Question

t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35.0 g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体 5.0 g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45.0 g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体 10.0 g 。下列说法正确的是

[　　]

A.原溶液的质量分数为33.3% 　　　　   B.t℃时，KCl的溶解度为 50.0 g

C.原溶液的质量分数为50%  　　　　   D.两烧杯中剩余溶液的质量分数不同

Answer 1

答案：B
解析：

两个烧杯中的溶液蒸发掉溶剂后都析出了晶体，所以可以判断出所得溶液均为饱和溶液，D选项错。第一次蒸发后得到的溶液即为饱和溶液，第二次蒸发相当于在第一次的基础上又蒸发掉 10.0 g 水，也就是 10.0 g 水中溶解 5.0 g 氯化钾达到饱和。所以其溶解度为 50.0 g ，B选项正确。其饱和溶液的浓度为33.3％，A 、C选项错。