Question

4．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取一定量的该样品与1gMnO₂混合，其总质量为6g，将该混合物充分加热完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量为4.08g．试计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数为多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解，生成氯化钾和氧气，所以固体质量变化就是生成氧气的缘故，也就是固体质量变化值就是氧气的质量．根据氧气的质量和氯酸钾分解的化学方程式可以求算氯酸钾的质量，进而求算样品中氯酸钾的质量分数．

解答 解：由于过程是氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g
设生成1.92g氧气所需要的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                            1.92g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.92g}$
x=4.9g
样品中氯酸钾的质量分数$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%（此处一定要使用6g-1g，而不是使用6g，因为是问样品中氯酸钾的质量分数，样品加上1g的二氧化锰才是6g）
答：（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评 本题中第二步计算很容易出现把样品的质量理解为6g，而不是5g．所以在读题时一定要将相关信息把握到位，避免出现不必要的失误．