Question

6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（注：图中的质量不包括烧杯的质量）．

（1）生成氢气0.2g；
（2）合金中铜的质量是多少？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和硫酸的质量，进一步可以计算合金中铜的质量和所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
铜的质量为：10g-6.5g=3.5g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：合金中铜的质量是3.5g，所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．

点评 因为反应只生成氢气，因此反应前后的质量差就是反应生成氢气的质量，要注意理解．