题目内容
化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：
①上图中仪器D的名称是______，F的名称是______．
②甲同学抽到的考签应该是______（填字母代号）．
A．氧气的制取 B．二氧化碳的制取
③制取该气体的反应原理为______（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有______（填字母代号）．
④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．
组合装置→检验气密性→______→收集气体．
⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式：______．
（2）乙同学在完成“配制50g5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称取______g．量取水约______ml．溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是______．
解：（1）①仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯；
②根据给定的药品稀盐酸和大理石及仪器，甲同学抽到的考签应该是：二氧化碳的制取；
③制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置是固体和液体在常温下的反应，需要的仪器有：AB；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用向上排空气法收集，需要的仪器有：CE；
④该法制取二氧化碳的步骤是：组合装置、检查装置的气密性、装药品、收集气体；
⑤发生装置属于固液常温型的装置，因此可以是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；需要水的质量=50g-2.5g=47.5g；溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是加速溶解；
故答案为：（1）①烧杯；酒精灯；②B；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ABCE；④添加药品；⑤2H2O22H2O+O2↑；
（2）2.5；47.5；加速溶解．
分析：（1）①熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
②根据仪器的名称和药品分析选择；
③制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据固体和液体在常温下的反应选择发生装置和二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法及相应的仪器；
④根据实验的步骤分析；
⑤根据发生装置属于固液常温型装置可以制取氧气；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出反应的化学方程式；
（2）根据溶液、溶质、溶剂及溶质质量分数的计算公式进行计算并分析玻璃棒的作用．
点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及有关溶液的计算，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
②根据给定的药品稀盐酸和大理石及仪器，甲同学抽到的考签应该是：二氧化碳的制取；
③制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置是固体和液体在常温下的反应，需要的仪器有：AB；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用向上排空气法收集，需要的仪器有：CE；
④该法制取二氧化碳的步骤是：组合装置、检查装置的气密性、装药品、收集气体；
⑤发生装置属于固液常温型的装置，因此可以是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；需要水的质量=50g-2.5g=47.5g；溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是加速溶解；
故答案为：（1）①烧杯；酒精灯；②B；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ABCE；④添加药品；⑤2H2O2
2H2O+O2↑；（2）2.5；47.5；加速溶解．
分析：（1）①熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
②根据仪器的名称和药品分析选择；
③制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据固体和液体在常温下的反应选择发生装置和二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法及相应的仪器；
④根据实验的步骤分析；
⑤根据发生装置属于固液常温型装置可以制取氧气；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出反应的化学方程式；
（2）根据溶液、溶质、溶剂及溶质质量分数的计算公式进行计算并分析玻璃棒的作用．
点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及有关溶液的计算，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
练习册系列答案
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在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
| 催化剂及用量 | O2 平均产量 | 制氧所需时间 | 成本 | 反应情况 |
| MnO21.0g | 919mL | 10′03″ | 0.11元 | 分解先快后慢 |
| 10%FeCl3溶液5滴 | 985mL | 4′50″ | 0.02元 | 均匀产生O2 |
| 15%CuSO4溶液5滴 | 955mL | 4′57″ | 0.03元 | 均匀产生O2 |
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是________ 同学的猜想，理由是________．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：________．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的________，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]________．
对应结论：________．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A________ B________
（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式________．
（3）图一可通过观察________来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________，你认为药品还可以作何改进？________．
（4）检查图二装置气密性的方法是：________（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性________（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是________（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
| 浓度 时间（min） 条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 5% H2O2 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．② ．
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论： ．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2] ．
对应结论： ．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A B
（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式 ．
（3）图一可通过观察 来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为药品还可以作何改进？ ．
（4）检查图二装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
[交流讨论]从上表中还能得出的结论是： ．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
| 催化剂及用量 | O2 平均产量 | 制氧所需时间 | 成本 | 反应情况 |
| MnO21.0g | 919mL | 10′03″ | 0.11元 | 分解先快后慢 |
| 10%FeCl3溶液5滴 | 985mL | 4′50″ | 0.02元 | 均匀产生O2 |
| 15%CuSO4溶液5滴 | 955mL | 4′57″ | 0.03元 | 均匀产生O2 |
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论： ．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2] ．
对应结论： ．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A B
（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式 ．
（3）图一可通过观察 来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为药品还可以作何改进？ ．
（4）检查图二装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
| 浓度 时间（min） 条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 5% H2O2 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |