题目内容

下列气体中，同时具有还原性和可燃性的是（　　）

A．CO　　　　　　   B．　　　　    C．　　　　　　   D．He

 

答案：A
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23、实验室中红磷长期存放时，若密封不好会变得很潮湿．查资料知：红磷能被氧气氧化生成五氧化二磷．甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质究竟是红磷还是五氧化二磷，
设计了两个实验进行验证．
实验Ⅰ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．
实验Ⅱ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．
请回答下列有关问题：
（1）两个实验均采用相同的5g红磷和20mL水作为实验对象的原因是
控制实验变量
，实验Ⅰ中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是
防止红磷被氧化
；
（2）一段时间后观察，实验Ⅰ中的红磷没有什么变化，实验Ⅱ中的红磷变潮湿且质量增大，由此说明
具有吸水性的物质是五氧化二磷
；
（3）检验潮湿的红磷中有酸性物质生成的方法：
滴入石蕊试液，观察到颜色变红
．
干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“”这一角度分析干冰具有的性质和用途．
（1）干冰升华时
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨．
（2）干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出
氧气
氧气
（填名称）．
（3）将干冰转化成的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，可看到
变红
变红
的现象，原因是：（用化学方程式表示）
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
，加热后可看到
溶液由红色变成紫色
溶液由红色变成紫色
的现象．
（4）大气中二氧化碳等气体的含量过高，容易造成“温室效应”．为了减缓“温室效应”，以下建议中合理的是
①②③
①②③
 （填序号）．
①开发太阳能、水能、风能、地热等能源； ②减少化石燃料的使用；
③大量植树种草，禁止乱砍滥伐．
（ 5 ）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是
大量使用化石燃料
大量使用化石燃料
．
（ 6 ）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是
B
B
（填序号）
A．CO2+H2O=H2CO3        B.6CO2+6H2O
 光照 
.
 
C6H12O6+6O2
C．CO2+C
 高温 
.
 
2CO       D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
2011年9月29日21时16分我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将第一个目标飞行器“天宫一号”送入指定轨道，未来两年内我国还计划发射“神舟八号”、“神舟九号”、“神舟十号”飞船与“天宫一号”实现空间对接，并计划将航天员送入“天宫一号”进行空间实验，这是我国航天领域又一次重大突破．
根据以上内容回答（1）-（4）小题
（1）“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化，其中属于化学变化的是
A
A

A．火箭点火 B．导流槽内的水受热汽化  C．隔热材料脱落 D．整流罩脱落
（2）“神舟飞船太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是
C
C

A．反应物         B．生成物         C．催化剂         D．消毒剂
（3）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是
D
D

A．水分子的化学性质被改变了   B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止运动 D．小分子团水部分物理性质与普通水不同
（4）科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例．飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸．下列说法正确的是
A
A

A．空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的
B．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸
C．空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体．
某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
提出猜想：对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
 
；
猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
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问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为
 
，则猜想1成立．
（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想
 
成立．
（3）猜想3成立的实验现象是
 
．
（4）装置B中浓硫酸的作用是
 
．
实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是
 
．
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是
 
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验
 
．
拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是
 
（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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