题目内容

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的工业流程如图：

试回答下列问题：
（1）过程①中Cu和FeCl₃反应的化学方程式：；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：；
（2）步骤②得到滤渣的成分是；步骤③的操作是过滤、、干燥等．
（3）Fe（OH）₂与O₂和H₂O反应生成色Fe（OH）₃．写出相关的化学方程式为：．

解：（1）铜和氯化铁反应能生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂．
故填：2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂．
铁和氯化铁反应能生成氯化亚铁，属于化合反应；铁和氯化铜反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
（2）步骤②得到滤渣的成分是反应生成的铜和剩余的铁，步骤③的操作是过滤、洗涤、干燥等．
故填：铁和铜；洗涤．
（3）Fe（OH）₂与O₂和H₂O反应生成Fe（OH）₃的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氢氧化铁是红褐色的固体．
故填：红褐；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
分析：根据反应物、生成物和质量守恒定律可以书写化学方程式；
排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

练习册系列答案

FeCl₂

（写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）₃，则Fe（OH）₂与氧气和水反应的化学方程式为：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的工业流程如图：

试回答下列问题：
（1）过程①中Cu和FeCl₃反应的化学方程式：

2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂

；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：

、干燥等．
（3）Fe（OH）₂与O₂和H₂O反应生成

红褐

色Fe（OH）₃．写出相关的化学方程式为：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl₂和CuCl₂)处理和资源回收的工业流程如下：

试回答下列问题：
（1）过程①中Cu和FeCl₃反应的化学方程式：         ；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：        ；
（2）步骤②得到滤渣的成分是        ；步骤③的操作是过滤、     、干燥等。
（3）Fe(OH)₂与O₂和H₂O反应生成     色Fe(OH)₃。写出相关的化学方程式为：           。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl₂和CuCl₂)处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴过程I加入铁屑的主要作用是    ；试写出其对应的化学方程式：    ；
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是    ；
⑶滤液中溶质主要为    （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)₃，则Fe(OH)₂与氧气和水反应的化学方程式为：    。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
试回答下列问题：
（1）过程I加入铁屑的主要作用是    ；试写出其对应的化学方程式：    ；
（2）从固体中分离出铜需采用的方法是    ；
（3）滤液中溶质主要为    （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）₃，则Fe（OH）₂与氧气和水反应的化学方程式为：    ．

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