Question

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

(2)下图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为________g．

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

(3)为探究试剂瓶中氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已变质．则该无色溶液可能是________；

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据下图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整．

(4)若73 g质量分数为20％的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 　　(2)39　水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅 　　(3)①　盐酸(或硫酸等)　② 　　(4)11.7％ 　　讲析：(1)打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，由于浓盐酸有挥发性，在瓶口会出现白雾，因此可利用此现象把它们区分开．(2)根据图给信息，浓硫酸的质量分数为98％，要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，可利用溶液稀释的原理进行计算，求出水的质量．稀释浓硫酸时，若把水倒进浓硫酸里，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．(3)①由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠遇到酸会反应产生气体，因此加入的无色液体应是酸溶液．②欲除去碳酸钠，应使所加试剂只能与碳酸钠反应而不能与氢氧化钠反应，且不生成氢氧化钠，联想碳酸钠的化学性质，能与其产生白色沉淀的应是氯化钡或硝酸钡溶液．检验是否含有氢氧化钠，在滤液中滴加酚酞溶液后，如果溶液变红，则说明该样品中含有氢氧化钠．(4)欲计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，首先应根据所给盐酸的质量，求出反应后生成溶质氯化钠的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量等于反应前两种溶液的质量总和，然后再计算反应后溶质的质量分数． 　　点评：本题以酸、碱、盐的应用为命题背景，综合考查了浓盐酸与浓硫酸的物理特性、浓硫酸的稀释及计算、氢氧化钠固体变质的探究以及酸碱中和计算等基础知识．试题容量大，考查知识点多．解答时要抓住题给信息，在准确阅读、理解信息的基础上分步作答．