Question

【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关．
2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或“无机非金属”）材料．
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与发生反应而生锈．
（3）A，B，C，D四中金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C，D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是： ．
（4）锌铜合金中是铜合金中的一种，用途较为广泛．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是多少g？
ⅱ该合金中锌的质量分数是多少？（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）金属
（2）O2、H2O
（3）D＞C＞A＞B
（4）ⅰ依题意可得：氢气的质量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g；

ii设该合金中锌的质量为x．

Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

该合金中锌的质量分数是= =81.25%

答：ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是0.4g；

ⅱ该合金中锌的质量分数为81.25%．

【解析】解：（1）钢是铁的合金，属于金属材料；故填：金属；（2）铁生锈需要和氧气、水同时接触，工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气（或O2）或 水（或H2O）发生反应而生锈；故填：O2、H2O；（3）由金属活动性表的应用及题意可知，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B但A不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系氢＞A＞B；由C、D能与稀盐酸反应产生H2 ， 且D比C反应剧烈的实验现象，可判断金属d的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为D＞C＞氢；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为D＞C＞A＞B；故填：D＞C＞A＞B；
【考点精析】掌握金属活动性顺序及其应用和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．