Question

某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的硫酸98 g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L）多少升？

 

Answer 1

答案：
解析：

可生成FeSO4 30.4 g，同时生成标准状况下的氢气4.4 L。

提示：

题中给的98 g硫酸溶液是混合物，应将其换算成纯H2SO4的质量，再由化学方程式求出FeSO4和H2的质量，最后将H2的质量换算成体积即可。 纯净的H2SO4质量为：98 g×20%=19.6 g 设生成FeSO4的质量为x，同时生成H2的质量为y Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 98     152   2 19.6g   x    y 98∶152=19.6 g∶x，x=30.4 g； 98∶2=19.6 g∶y，y=0.4 g。 生成的H2的体积为：=4.4 L。