题目内容

(9分)A、B、C、D、E五种物质为初中常见物质,反应关系如下图所示(“—”表示相连的两物质能发生化学反应,“   ”表示通过相应的化学反应可制得另一种物质。部分反应物、生成物略去)
(1)若B、C、E为常见气体,且E为最轻的气体,A、D为黑色固体,D—E反应生成红色金属。
回答:①C的化学式          ;
②D的化学式             ;
③A     B的化学方程式          。

(2)若A、B、C为不同类别的化合物,A常用来改良酸性土壤,D为蓝色溶液,E为人类从自然界中提取量最大的一种金属。回答①C的化学式          ;
②AB的化学方程式                           ;
③CD的化学方程式                           。

(1)①O2②CuO ③2C+O2点燃 2CO
(2)①Fe ②Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH ③CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O

解析

练习册系列答案
相关题目
北京时间2011年3月11日13时46分3月11日,日本本州岛仙台港以东130公里处3月11日发生9.0级(日本地震厅)大地震,并引起大海啸,同时又引发福岛核电站事故,危及日本人民的生命健康,造成大量的人员伤亡和经济损失.请回答下列有关问题:
(1)作为中学生我们要懂得如何做好应对.如果你在地震现场,你认为应该怎么做?下列做法哪项是不
 
合理的
 

A.迅速逃到操场等空旷地方    B.呆在楼上一动不动
C.在楼上尽快跑向楼下        D.如果在楼上确实没办法往下跑,则尽量靠墙壁角落
(2)在灾区为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用.常用的措施有:
①加热煮沸  ②消毒  ③过滤  ④自然沉降,较合理的顺序为
 

A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②
(3)对于灾区中死亡动物进行无害化处理时,卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒,其中二氧化氯(ClO2)是消毒剂中的一种,下列关于消毒剂(ClO2)的说法正确的是
 

A.相对分子质量为51.5            B.1g二氧化氯含氯元素0.355g
C.氯、氧元素的质量比为71:64    D.1个二氧化氯分子含有1个氧分子
(4)地震引发福岛核电站事故.
①核辐射的标志是
 

精英家教网
②目前检测到核辐射中的放射性物质主要是碘-131和铯-137.人工放射性核素碘元素(I-131)在周期表中的信息如右图所示.则下列说法错误的是
 
.
精英家教网
A.I-131的原子序数是53          B.I-131中子数是53
C.I-131的相对原子质量是131D.I-131的质子数是53
③当发生较严重的核污染时,应该有计划地在一定时间内服用一定量的碘片.碘片的主要成分是碘化钾化合物,是一种稳定性碘,能阻断放射性碘被人体甲状腺吸收,使放射性碘快速地排出体外,达到保护机体组织的作用.碘化钾(KI)中碘元素的化合价为
 

A.-2      B.-1       C.+1      D.+2
(5)地震的成因很复杂.据部分研究,孕震过程中比较活泼的物质有CO2、H2等.
Ⅰ.孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:
CaCO3═CaO+CO2↑        MgCa(CO3)2═MgO+CaO+2CO2↑
(1)上述两个反应的特点是:反应类型均为
 
;
(2)正确书写化学方程式:上述两个方程式中还应补充
 
;
Ⅱ.氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁,该反应的化学方程式为
 
,在上述过程中化合价发生改变的元素有
 
.
人类对原子结构的认识永无止境.

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均
错误
错误
(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带
正
正
电荷的原子核和核外电子构成.
(2)下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.

①、氧元素的相对原子质量为
16.00
16.00
,钙元素的原子序数(即质子数)为
20
20
;
②、D中的X=
11
11
;
③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示稀有气体元素的原子的是
A
A
;
④、B和
C
C
属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空).
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
A
A
和
C
C
(填序号);
(3)元素周期表是学习化学的重要工具.下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:

①、第16号元素属于
非金属
非金属
元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应
中容易
得
得
(填“得”或“失”)电子;
②、元素的化学性质与原子结构中的
最外层电子
最外层电子
数关系密切;
③、在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有
从左到右各原子的质子数依次递增
从左到右各原子的质子数依次递增
(任写一点);
④、研究表明:第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
原子半径逐渐减小
原子半径逐渐减小
.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网