题目内容

(6分)某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

(1)X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为       ．
(2)B装置的作用是                                 ．若缺少它，将直接导致反应后
         装置内的物质的质量有偏差．
(3)已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：
                                                                         ．
(4)E装置的作用是                                                          ．
(5)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为                          ．
(1)H2
(2)除去X气体中的水蒸气      D
(3)H2＋Cu2O2Cu＋H2O
(5)吸收空气中的水蒸气(或防止D管中吸入空气
中的水蒸气)
(6)碱石灰(氢氧化钠固体)
：（1）如果是一氧化碳，则还原氧化物后生成的二氧化碳气体不能被氯化钙吸收，所以应该是氢气．故填：H2；
A装置的作用是除去X气体中可能混有的酸性气体．故填：除去X气体中可能混有的酸性气体．
（2）B装置的作用是除去X气体中的水蒸气；故填：除去X气体中的水蒸气；
若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量有偏大．故填：D．
（3）氢气还原氧化亚铜的化学方程式为：H2+Cu2O2Cu+H2O．
（4）E装置的作用是吸收空气中的水蒸气．故填：吸收空气中的水蒸气．
（5）碱石灰能够吸收反应生成的二氧化碳气体．故填：碱石灰．
练习册系列答案
相关题目
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。

图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是_______；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进___________________，理由是_____________________；
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是______________。
长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理的是
A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红
B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体
C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀
D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀
（5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
（10分）现提供如下装置：（酒精喷灯可产生高温，管内固体均为初中化学常见物质）

⑴写仪器名称①            ，②            ；
⑵实验室制取H2、O2、CO2时均可使用的发生装置是     ，原因是                ；
⑶实验室制取CO2的原理是                                                    ；
⑷现制取CO2，在往B 中装药品前必须先           ，然后将B与C~F的组合装置连接（假定每步反应完全进行）。实验中：发现C中无明显变化，D中红色逐渐变黑色。
则D中物质的化学式为            ，E中的现象是                              ，F的作用是                       。
市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是                    。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、       、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为          （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁。
猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和         （填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想Ⅱ是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？     （选填“能”或“不能”），原因是                           。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式：                      。
“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是
A．探究铁制品在什么条件下生锈B．蛋壳能否溶于酸
C．鉴别食盐和纯碱D．检验自来水是否含氯离子
已知2Al+Fe2O3===(高温) 2Fe+Al2O3在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应。该反应的化学方程式为                             。某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验。
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】
甲组同学经过讨论一致认为：反应后的固体剩余物中一定含有       和        。对于可能含有的物质他们做出了如下假设：乙组同学认为可能含             ；丙组同学认为可能含           。
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究。

【反思与拓展】
对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到                 。由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应          恰好完全反应(填“一定”或“不一定”)。
（8分）
某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

(1)过滤用到的玻璃仪器有______________、_____________、_____________。
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：
步骤③：__________________________________；
步骤⑤：__________________________________。
(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有________________。

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