Question

实验室用加热氯酸钾的二氧化锰的混合物来制取氧气，已经反应的二氧化锰占据固体质量的12%，加热反应一段时间后，测得剩余固体物质中二氧化锰的质量占14.6%，求氯酸钾分解的百分率．（精确到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，利用反应前后固体混合物中二氧化锰的质量分数，可计算出反应一段时间后剩余固体物质的质量，利用质量守恒定律计算出反应放出氧气质量；然后利用氧气质量，由反应的化学方程式中分解氯酸钾的质量与放出氧气的质量关系进行分析解答即可．

解答：解：设原混合物的质量为100g，则原混合物的质量中二氧化锰的质量=100g×12%=12g，则原混合物中氯酸钾的质量=100g-12g=88g．
反应后固体混合物的质量=12g÷14.6%≈82.2g
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=100g-82.2g=17.8g．
设已分解的氯酸钾质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245              96
x               17.8g

245

96

=

x

17.8g

    x≈45.4g
氯酸钾分解的百分率为

45.4g

88g

×100%≈51.6%．
答；氯酸钾分解的百分率为51.6%．

点评：本题难度不大，利用催化剂在反应前后质量不变，由二氧化锰的质量计算出反应后固体的质量是正确解答本题的关键．