NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中Na2CO3含量.某同学取适量的烧碱样品.溶于一定量的水得到200g溶液,再加入200g稀硫酸充分搅拌到不再放出气泡为止.称量溶液为395.6g．请计算:(1)反应产生的CO2的质量为4.4 g．(2)若所取烧碱样品为50.0g.则样品中Na2CO3的质量分数是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中Na₂CO₃含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：（1）反应产生的CO₂的质量为4.4 g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？

分析（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得氧气的质量，根据质量守恒定律，求得样品中Na₂CO₃的质量，而后再求样品中Na₂CO₃的质量分数．

解答解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．
故答案为：4.4
（2）解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$．
解之得：x=10.6g
则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数=$\frac{10.6g}{50.0g}×100%=21.2%$
答：烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为21.2%．

点评此题主要是在碱的化学性质的基础上考查有关质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．

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9．靖煤总院里的下列物质属于纯净物的是（　　）

	A．	生理盐水		B．	止咳糖浆
	C．	高压氧仓中的液氧		D．	碘酒

6．要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（　　）

13．请根据示例，分析、解释、说明下列化学反应现象．
示例：在块状和粉末状石灰石中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．说明：当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快．
（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气．
（2）碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中可以剧烈燃烧，发出白光．

3．下列生产过程主要发生物理变化的是（　　）

	A．	实验室加热高锰酸钾制氧气
	B．	工业上分离空气制氧气
	C．	实验室用稀盐酸和石灰石制二氧化碳
	D．	工业上煅烧石灰石制二氧化碳

10．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择的发生装置是A，可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，当观察到集气瓶口有大气泡冒出现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是BD，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的洗气瓶F．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．

7．

A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图16所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，
常温下，A是最常用的溶剂，C为红棕色固体，则A的化学式为H₂O，C与D 的反应在工业上的应用是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B物质俗称纯碱，D可用于金属除锈．则A的化学式为CO₂，写出B→C这一反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

11．将一杯稀硫酸分成质量相等的四份，然后向四份硫酸中分别加入足量的下列物质．经过充分反应，都得到了硫酸锌溶液．其中溶质质量分数最大的是加入哪种物质后的溶液？（　　）

ZnCO₃

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