题目内容
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_______(写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_______________。
(3)“操作a”的名称是______。“醇洗”的目的是____________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(写化学式)。
（5）320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是____________g。
Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化） NaCl 199 【解析】本题考查了盐的化学性质，过滤的原理，化学方程式的书写，质量守恒定律等。 （1）根据流程图可知，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl-； （2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2...
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