Question

2．将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示．试计算：
原样品中所含锌的质量．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由产生氢气的质量与反应时间的关系图可知，产生氢气的质量为0.2g，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量．

解答 解：设原样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.2g
    $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
答：原样品中所含锌的质量是6.5g．

点评 本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．