Question

小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的溶质是

 

（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

 

．
（2）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．你认为小红的实验

 

（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是

 

．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你的方案是

 

（4）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的

 

固体后过滤，可以得到纯净的CaCl₂溶液．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【作出猜想】从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．
（1）熟记常用的化学方程式．
（2）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（3）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
（4）要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，而不能代入新的杂质．

解答：解：【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故答案为：HCl；
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．故答案为：不能；  酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色；
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色；故答案为：滴加紫色石蕊试液，观察是否变红色；
（4）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙；故答案为：碳酸钙．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．