题目内容
某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）| 实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 100 | 28.8 |
| 第2次 | 100 | 17.6 |
| 第3次 | 100 | 6.4 |
| 第4次 | 100 | m |
| 第5次 | 100 | 1.2 |
（2）该生铁样品中铁的质量分数为______．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
【答案】分析：根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第四次时剩余混合物的质量总共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为1.2g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为：
=97%；
（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g-28.8g=11.2g．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
解得：x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：
=19.6%
故答为：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．
点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．
解答：解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为：
=97%；（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g-28.8g=11.2g．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
解得：x=19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数是：
=19.6%故答为：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．
点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．
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| 实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 100 | 28.8 |
| 第2次 | 100 | 17.6 |
| 第3次 | 100 | 6.4 |
| 第4次 | 100 | m |
| 第5次 | 100 | 1.2 |
（2）该生铁样品中铁的质量分数为______．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次
加人样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 100 | 28.8 |
第2次 | 100 | 17.6 |
第3次 | 100 | 6.4 |
第4次 | 100 | M |
第5次 | 100 | 1.2 |
(1)第4次剩余固体的质量m=
(2)该生铁样品中铁的质量分数为 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。