题目内容
【题目】（8分）请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为 （选填序号）。
（4）选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
①为了得到纯净、干燥的CO2，除去其中的氯化氢和水，装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2。请用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。
②写出检验CO2的化学反应方程式 。
【答案】（1）①铁架台 ②长颈漏斗
（2）从水中取出导气管。
（3）A
（4）C 控制反应的发生和停止（意思相近的其它答案均给分）。
①NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【解析】
试题分析：（2）A装置属固固加热型，D装置是排水法收集氧气，用排水法收集满氧气后要先把导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管中使试管炸裂；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，属固固加热型，选A装置；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属固液在常温下的反应，选B装置，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，选C装置；F装置可将石灰石放在隔板上，当不需要反应时可用止水夹夹住橡皮管，那么U型管中的压强变大，稀盐酸会进入长颈漏斗中，固体和液体分离，该装置能控制反应的发生和停止；
①要得到纯净、干燥的CO2，要先除杂再干燥，故要先把混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液中把氯化氢气体除去，再通过浓硫酸把水蒸汽除去；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故实验室用澄清的石灰水来检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
【题目】（19分）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的 （填序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 发生化学反应的过程。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列 有关。
①地壳中金属元素的含量；
②金属的导电性；
③金属的活动性；
④金属的延展性；
⑤金属冶炼的难易程度。
（5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证。
①方法一所选用的3种物质是 、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液。
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和 。
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和 。
（6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为 。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为 。
（7）某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁 t。（计算结果保留1位小数）
（8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀硫酸的质量 | 200 | 150 | 150 |
加入铁的样品的质量 | 9 | 9 | 14 |
充分反应后，烧杯+剩余物的质量 | 208、7 | 158、7 | 163、7 |
请你认真分析数据，回答下列问题：
① 同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
②计算铁的样品中铁的质量分数。(写出详细的计算过程）
【题目】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 4 | 1 | 42 | 10 |
反应后质量(g) | 待测 | 20 | 6 | 31 |
完全反应后，甲的“待测”值应为
A．10 B．8 C．4 D． 0
