题目内容

17．酸、碱、盐在生产生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（　　）
A．碳酸钠俗称“纯碱”，属于碱类，是一种重要的化工原料
B．CaSO4属于盐类，医疗上可用作补钙剂
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都会有白雾
D．氧化钙和氢氧化钠固体都有吸水性，均可用做食品干燥剂

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：A、碳酸钠俗称“纯碱”，属于盐类，是一种重要的化工原料，错误；
B、CaSO4属于盐类，医疗上可用作补钙剂，正确；
C、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会出现白雾，错误；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，错误；
故选B．

点评 掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．我们生活在一个多姿多彩的世界，下列有颜色的物质不属于纯净物的是（　　）
A．赤铁矿B．红磷C．高锰酸钾D．氧化铜
8．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：Na2CO3、稀 HC1；乙：NaOH 溶液B．甲：Zn，稀 H2SO4；乙：Ba （NO3） 2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀 H2SO4；乙：BaCl2溶液
5．下列变化过程中，有白烟产生的是（　　）
A．硫在空气中燃烧B．红磷在空气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧D．打开盛有浓盐酸的瓶盖
12．生产或生活中蕴含着许多化学原理，请用化学方程式解释下列原理．
（1）工业上利用一氧化碳还原氧化铁炼铁．
（2）医疗上利用含有小苏打的药物来治疗胃酸过多症．
（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色沉淀．试写出次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式．
2．铜是人类利用最早的金属之一，根据下列图示回答有关问题：

（1）图1所示的金属铜制品中，利用金属导热性的是C（填字母序号）
（2）图2所示实验A的实验现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色．
（3）图2所示实验B中发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（4）工业上利用还原剂一氧化碳还原氧化铜冶炼出铜，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）四大基本反应类型．
9．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分的什么？
【做出猜想】①甲同学认为可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．
②乙同学认为可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③丙同学认为还可能是碳酸钙和氢氧化钙．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是氢氧化钙微溶于水，如果白色粉末中含有氢氧化钙，不一定能够完全溶于少量的水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
　实验步骤　实验现象　实验结论
　①取上述试管中的上层溶液，滴加1～2滴无色酚酞试液　溶液呈红色　白色粉末中含有Ca（OH）2
　②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸有气泡产生白色粉末中含有碳酸钙
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想丙同学是正确的．
【拓展反思】实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
6．某化学兴趣小组对某黄铜样品（铜锌合金）进行探究实验，称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示，求：
（1）铜锌合金中，锌的质量分数是65%．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
7．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
读取液体的体积
C．
除去CO中的CO2		D．
加热液体

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