Question

小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出

 

合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积（mL）	10	10	10
生成氢气的质量（g）	0.08	0.08	0.04

（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气

 

g．
（4）该合金中铜的质量分数为

 

．
（5）求所用盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数；
（3）根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量；
（4）根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数；
（5）根据生成的氢气的质量求得所用盐酸中溶质的质量，进而求出所用盐酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；故答案为：Cu-Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2；
（4）设Cu-Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
该合金中铜的质量分数=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
故填：35%；
（5）设10g盐酸中溶质的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    y         0.08g

73

y

=

2

0.08g

y=2.92g
所用盐酸中溶质的质量分数=

2.92g

10g

×100%=29.2%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为29.2%

点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．