题目内容

13．酚酞（C20H14O4）是初中阶段实验室常用的酸碱指示剂，下列有关说法正确的是（　　）
A．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：14：4
B．酚酞的额相对分子质量为138
C．酚酞中氧元素的质量分数最小
D．酚酞不是氧化物

分析 A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C．根据化合物中元素质量比的结果来分析；
D．根据氧化物的概念来分析．

解答 解：A．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；故错误；
B．酚酞的相对分子质量12×20+1×14+16×4=318，故错误；
C．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32，由此可知，其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的，而氧化物是由两种元素组成的，酚酞不属于氧化物，故正确．
故选D．

点评 本题考查学生对物质分子中所含原子的个数，化合物中各元素质量比，物质中某元素的质量分数的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

练习册系列答案
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3．图甲是某实验小组设计的一个探究分子运动的实验，实验时会闻到一股难闻的氨气（NH3）臭味，于是他们重新设计了如图乙所示的实验装置．

【实验操作】：
①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3-4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．
②取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象．
③在E、F试管内分别倒入2mL操作①烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在一空烧杯中倒入适量的热水备用．另在D、G试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图乙连接好，并将G试管放置在热水中，打开铁丝夹，观察几分钟．请回答：
（1）按图甲装置实验容易闻到刺激性气味，说明分子在不断运动．
（2）请用化学符号表示3个氨气分子3NH3．
（3）操作③中，图乙烧杯中放热水的目的是加热浓氨水，实验时可观察到E、F试管中的实验现象分别是E中溶液慢慢变红、F中溶液很快变红．
（4）对比E、F试管中的实验现象，还可以得到的一个新结论是温度升高，分子运动速率加快．为了使新结论更可靠，在实验时要注意控制的条件是同时打开止水夹（写一条）．
4．下列物质中，属于单质的是（　　）
A．高锰酸钾B．石墨C．水D．硫酸铜
1．用微粒的观点解释：氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体是同种元素组成的混合物．
8．近两年来，我国西南、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源．请回答下列问题：
（1）用微观的观点回答问题：
①1滴水中约有1.67×10 个水分子，说明分子小；
②常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明分子不断运动；
③100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间有间隔；
（2）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，用到的物质是肥皂水．如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以
采取煮沸（填煮沸、蒸馏、加消毒剂等）方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（3）某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，进行过滤．请问加明矾的作用是促进水中悬浮杂质的沉降
（4）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一 个如图的净水器，试回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤净水器中活性炭的作用是吸附
这一过程发生物理变化；
②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因否、过滤不能出去溶于水的杂质  
硬水在软化过程中发生该化学反应：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水．该反应基本类型是分解反应，根据该文字表达式推测：碳酸氢钙可能具有的化学性质有不稳定性；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．
（5）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

从图中可以看出，化学变化的实质是构成分子的原子重新组成新分子，可能表示水分子的是A（填A、B、C、D、E等），乙发生的反应基本类型为分解反应．用化学符号填写：在甲图中，变化的微粒是H2OCl2，不变的微粒是HClO．由此我们可知分子、原子的根本区别是由分子构成的物质在化学变化中分子改变原子不变．
（6）分离海水可得到淡水，其副产品氯化镁通过电解可以得到镁和氯气．a镁是一种银白色金属，具有密度小、硬度小的性质，b其合金被广泛用于军事、航空工业中．c镁过去还被用于照相机的闪光灯，称作“镁光灯”，d这是由于镁条能在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成白色的氧化镁．①上述叙述中，描述镁的物理性质有银白色金属，具有密度小、硬度小 （选填字母a．b．c．d，下同）；描述镁的化学性质有镁能与氧气反应生成氧化镁．
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化，并指出反应的类型．
反应一：文字表达式为氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁+氯气，分解反应反应二：文字表达式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；化合反应．
18．在A+B→C+D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的质量是2.8g．
5．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液中一定含有水B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液一定是无色、透明的混合物D．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
2．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X由碳、氢两种元素组成B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C．X的相对分子质量是180 gD．X中碳元素的质量分数为40%
3．黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（化学式为FeS2），测定黄铁矿中FeS2含量的方法如下图所示：

已知：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成，加过量王水后FeS2参加的反应为：FeS2+5HNO3+3HCl═FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O．
（1）步骤③中判断加入BaCl2溶液已过量的操作是取上层清液少量于试管，滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2溶液已过量．
（2）称取黄铁矿试样2g，用该方法进行测定，称得干燥后的固体质量为2.33g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是30%．
（3）步骤③中将足量的BaCl2溶液换成足量的NaOH溶液，同样也能完成测定工作，但是黄铁矿中的其它金属元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．这样会使测定的结果偏高（填”偏高”或”偏低”）

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