Question

16．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 由于氢氧化铜能够和酸反应，所以当溶液为酸性环境时，不会先生成氢氧化铜，因此盐酸与氯化铜的混合溶液 逐滴滴入 NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，等到酸性环境不在的情况，氢氧化钠才和氯化铜反应．由于对应的和氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量已知，其质量分数也是已知的所以可以根据与氯化铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化铜的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由于氢氧化铜能够和酸反应，所以当溶液为酸性环境时，不会先生成氢氧化铜，因此盐酸与氯化铜的混合溶液 逐滴滴入 NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，等到酸性环境不在的情况，氢氧化钠才和氯化铜反应．所以滴入NaOH溶液的质量在0～4g时也就是氢氧化钠和盐酸反应的过程，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
由图可知和氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为12g-4g=8g，则对应的氢氧化钠的质量为12g×20%=2.4g．
设混合溶液中氯化铜的质量为x
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
135      80
x          2.4g
$\frac{135}{80}$=$\frac{x}{2.4g}$
x=4.05g
原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为$\frac{4.05g}{27g}$×100%=15%
答：（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为15%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．